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BCl3与NCl3分子构型有何不同 NO3-粒子的空间构型为什么是平面三角形

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BCl3与NCl3分子构型有何不同 NO3-粒子的空间构型为什么是平面三角形 bcl3的空间构型BCl₃中B是SP²杂化,分子构型为平面三角形; NCl₃中N是SP³杂化,分子为三角锥形

bcl3分子的空间构型为平面三角形,而ncl3分子的空...A、CS2中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2,所以中心原子杂化方式为sp,所以CS2是直线型,故A错误;B、NCl3中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4,所以中心原子杂化方式为sp3,所以NCl3的空间构型为三角锥形,故B

用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型,稍详...BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形 NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中有3个是单电子,1个是双电子,三个单电子和H形成共价键,剩馀一对孤对

bcl3为平面结构为什么ncl3立体三氯化硼(BCl3)分子呈现平面三角形结构 B有3个外层电子,它的电子排列1s2 2s2 2p1,BCl3的杂化方式是sp2, B在结构中间,与3个Cl成σ键,因此呈平面三角形结构。 三氯化氮(NCl3)分子呈现三角锥形 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型,NCl3中

高中 化学 Bcl3 的键角为什么是120°?B周围三个电子,Cl缺一个电子,正好结合三个Cl,构成正三角形。因为相互排斥,所以三个角相等。谢谢采纳。

画出BCl3,PH,CS2分子的电子结构式楼上的第一个少了两个电子

AB3分子空间构型为三角形的分子,AB4分子空间构型...AB3分子空间构型为三角形的分子,AB4分子空间构型为三角锥的分子空间构AB3分子空间构型为平面三角形的分子:BF3 AB4分子空间构型为三角锥的分子空间构型:这种不存在的,因为AB4中有5个原子,而三角锥形只能有4个原子 AB3和AB4分子空间构型为V形的分子:这种也是不存在的,因为AB3分子中有4个原子,AB4分子中有5个原

试用杂化轨道理论解释pf3的空间构型BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3,形成分子时,进行sp3不等性杂化,其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有,另三个电子分别

为什么BCl3是sp杂化B有3个外层电子,它的电子排列1s2 2s2 2p1,由于只有三个电子,因此与3个Cl成西格玛键,呈平面三角形结构,B在结构中间。剩下的p空轨道垂直于该平面,正是因为这个空的p轨道跟Cl可以形成pi键(这可以从B-Cl的键长比较短,175 A看出),从而稳定

BCl3与NCl3分子构型有何不同BCl₃中B是SP²杂化,分子构型为平面三角形; NCl₃中N是SP³杂化,分子为三角锥形

NO3-粒子的空间构型为什么是平面三角形根据孤电子对的计算公式可知中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为SP2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。